Chimica Generale e Inorganica

 

General and Inorganic Chemistry

 

Anno accademico 2018/2019

Codice attività didattica
INT0641A
Docenti
Prof. Silvio AIME (Titolare del corso)
Simonetta Geninatti Crich (Titolare del corso)
Corso di studio
Laurea Triennale in Biotecnologie
Anno
1° anno
Tipologia
Di base
Crediti/Valenza
5
SSD attività didattica
CHIM/03 - chimica generale e inorganica
Erogazione
Tradizionale
Lingua
Italiano
Frequenza
Obbligatoria
Tipologia esame
Scritto
Tipologia unità didattica
modulo
Corso integrato
Prerequisiti
Nessuno
 
 

Obiettivi formativi

- Conoscenza dei principi di base della chimica generale e inorganica e loro applicazione pratica con relativi esercizi di stechiometria.

 

Risultati dell'apprendimento attesi

Ci si aspetta che alla fine del corso gli studenti sappiano come è costituita la materia (atomi e molecole), come atomi e molecole reagiscono tra di loro ( legame chimico, reazioni chimiche, equilibri di reazione) e che conoscano le proprietà delle soluzioni e dei sistemi gassosi.

 

Programma

Materia: Definizione. Sostanze pure, composti e miscele; Teoria atomica della materia.

Particelle subatomiche: protoni, elettroni e neutroni. Numero atomico e numero di massa.

Isotopi. Massa atomica;

Struttura dell'atomo. Radiazioni elettromagnetiche e materia. Modello atomico di Bohr.

Cenni di descrizione quanto-meccanica dell'atomo. Numeri quantici, orbitali atomici.

Principio di Pauli. Regola di Hund. Metodo dell'Aufbau; Tabella periodica degli elementi.

Proprietà periodiche;

Legame chimico: Legame ionico e covalente, strutture di Lewis, distanze, energie e polarità

dei legami. Concetto di risonanza. Carica formale e numero di ossidazione. Forma delle

molecole: teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza: orbitali ibridi. Polarità delle molecole:

legami intermolecolari; Stati di aggregazione delle materia. Stato gassoso: leggi dei gas

ideali. Stato liquido e stato solido: solidi amorfi e cristallini. Transizioni di fase. Soluzioni.

Concentrazione. Proprietà colligative delle soluzioni;

Termodinamica chimica. Capacità termica. Primo principio. Entalpia: legge di Hess.

Entropia: secondo principio. Energia libera di Gibbs e spontaneità delle reazioni chimiche;

Cinetica chimica. Fattori influenzanti la velocià di una reazione. Legge cinetica. Meccanismo

di reazione. Catalisi; Equilibrio chimico. Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier;

Acidi e Basi. Teorie di Arrhenius e Bronsted-Lowry. Forza di acidi e basi. Soluzioni

Tampone; Equilibri di dissoluzione/precipitazione. Solubilità e prodotto di solubilità.

Elettrochimica: reazioni di ossidoriduzione.

Stechiometria

  ● Massa atomica e molecolare, formula minima e molecolare, concetto di mole

  ● Equazioni chimiche - bilanciamento

  ● Relazioni ponderali

  •  Sistemi gassosi
  •  Soluzioni - concetto di concentrazione, proprietà colligative
  •  Termodinamica e Termochimica
  •  Equilibrio chimico - costanti di equilibrio, spostamento dell'equilibrio

      ● Soluzioni di Sali - Idrolisi

  •  Concetto di pH: soluzioni di acidi e basi
  •  Soluzioni tampone
  •  Equilibri di solubilità - Prodotto di solubilità
  •  Elettrochimica
 

Testi consigliati e bibliografia

- Michelin-Lausarot /Vaglio, Fondamenti di Stechiometria, Piccin ed.

- Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Stechiometria un avvio allo studio della chimica, Casa Editrice Ambrosiana

- P. Giannoccaro, S. Doronzo, Elementi di Stechiometria, EdiSES ed.

- M. Giomini, E. Balestrieri, M. Giustini, Fondamenti di Stechiometria, EdiSES ed.

Registrazione
  • Aperta
     
    Ultimo aggiornamento: 19/05/2018 19:22
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