- Oggetto:
- Oggetto:
Chimica Generale e Inorganica
- Oggetto:
General and Inorganic Chemistry
- Oggetto:
Anno accademico 2020/2021
- Codice dell'attività didattica
- INT0641A
- Docenti
- Prof.ssa Simonetta Geninatti Crich (Titolare del corso)
Prof.ssa Daniela Delli Castelli (Titolare del corso) - Insegnamento integrato
- CHIMICA GENERALE, INORGANICA, FISICA (INT0641)
- Corso di studi
- Laurea Triennale in Biotecnologie
- Anno
- 1° anno
- Periodo didattico
- Da definire
- Tipologia
- Di base
- Crediti/Valenza
- 5
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/03 - chimica generale e inorganica
- Modalità di erogazione
- Tradizionale
- Lingua di insegnamento
- Italiano
- Modalità di frequenza
- Obbligatoria
- Tipologia d'esame
- Scritto
- Prerequisiti
- Nessuno
- Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Obiettivi formativi
- Conoscenza dei principi di base della chimica generale e inorganica e loro applicazione pratica con relativi esercizi di stechiometria.
- Oggetto:
Risultati dell'apprendimento attesi
Ci si aspetta che alla fine del corso gli studenti sappiano come è costituita la materia (atomi e molecole), come atomi e molecole reagiscono tra di loro ( legame chimico, reazioni chimiche, equilibri di reazione) e che conoscano le proprietà delle soluzioni e dei sistemi gassosi.
- Oggetto:
Programma
Materia: Definizione. Sostanze pure, composti e miscele; Teoria atomica della materia.
Particelle subatomiche: protoni, elettroni e neutroni. Numero atomico e numero di massa.
Isotopi. Massa atomica;
Struttura dell'atomo. Radiazioni elettromagnetiche e materia. Modello atomico di Bohr.
Cenni di descrizione quanto-meccanica dell'atomo. Numeri quantici, orbitali atomici.
Principio di Pauli. Regola di Hund. Metodo dell'Aufbau; Tabella periodica degli elementi.
Proprietà periodiche;
Legame chimico: Legame ionico e covalente, strutture di Lewis, distanze, energie e polarità
dei legami. Concetto di risonanza. Carica formale e numero di ossidazione. Forma delle
molecole: teoria VSEPR. Teoria del legame di valenza: orbitali ibridi. Polarità delle molecole:
legami intermolecolari; Stati di aggregazione delle materia. Stato gassoso: leggi dei gas
ideali. Stato liquido e stato solido: solidi amorfi e cristallini. Transizioni di fase. Soluzioni.
Concentrazione. Proprietà colligative delle soluzioni;
Termodinamica chimica. Capacità termica. Primo principio. Entalpia: legge di Hess.
Entropia: secondo principio. Energia libera di Gibbs e spontaneità delle reazioni chimiche;
Cinetica chimica. Fattori influenzanti la velocià di una reazione. Legge cinetica. Meccanismo
di reazione. Catalisi; Equilibrio chimico. Costante di equilibrio. Principio di Le Chatelier;
Acidi e Basi. Teorie di Arrhenius e Bronsted-Lowry. Forza di acidi e basi. Soluzioni
Tampone; Equilibri di dissoluzione/precipitazione. Solubilità e prodotto di solubilità.
Elettrochimica: reazioni di ossidoriduzione.
Stechiometria
● Massa atomica e molecolare, formula minima e molecolare, concetto di mole
● Equazioni chimiche - bilanciamento
● Relazioni ponderali
- Sistemi gassosi
- Soluzioni - concetto di concentrazione, proprietà colligative
- Termodinamica e Termochimica
- Equilibrio chimico - costanti di equilibrio, spostamento dell'equilibrio
● Soluzioni di Sali - Idrolisi
- Concetto di pH: soluzioni di acidi e basi
- Soluzioni tampone
- Equilibri di solubilità - Prodotto di solubilità
- Elettrochimica
Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
- Michelin-Lausarot /Vaglio, Fondamenti di Stechiometria, Piccin ed.
- Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Stechiometria un avvio allo studio della chimica, Casa Editrice Ambrosiana
- P. Giannoccaro, S. Doronzo, Elementi di Stechiometria, EdiSES ed.
- M. Giomini, E. Balestrieri, M. Giustini, Fondamenti di Stechiometria, EdiSES ed.
- Oggetto:
Note
“Le modalità di svolgimento dell'attività didattica potranno subire variazioni in base alle limitazioni imposte dalla crisi sanitaria in corso. In ogni caso è assicurata la modalità a distanza per tutto l'anno accademico”- Oggetto:
