- Oggetto:
- Oggetto:
Chimica Fisica - primo livello
- Oggetto:
Anno accademico 2008/2009
- Codice dell'attività didattica
- B8002
- Docente
- Salvatore Coluccia (Titolare del corso)
- Corso di studi
- laurea i^ liv. in biotecnologie - a torino
- Anno
- 1° anno
- Tipologia
- Di base
- Crediti/Valenza
- 5
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/02 - chimica fisica
- Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Programma
Lo scopo del corso è fornire agli studenti i concetti fondamentali della termodinamica e della spettroscopia. Gli argomenti trattati, dopo un’introduzione sugli approcci microscopico e macroscopico per la descrizione del comportamento di un sistema, sono i seguenti:
- I GAS
I gas ideali. Le leggi dei gas: legge di Boyle, legge di Charles, legge dei gas perfetti.
Teoria cinetica dei gas, miscele di gas ideali, pressioni parziali (legge di Dalton)
I gas reali.Equazione di Van der Waals
- Termodinamica
Energia potenziale di due particelle. Equilibrio meccanico, chimico e termico. Definizione di equazioni di stato. Processo reversibile e processo irreversibile.
I principio della termodinamica. Lavoro e Calore.. Processi adiabatici e non adiabatici. Funzioni di stato: energia interna, entalpia, capacità termiche a pressione e volume costante (Cp e Cv).
Termochimica. Entalpia standard, entalpie di reazione, processi endotermici e esotermici, entalpie di formazione, Legge di Hess.
II principio della termodinamica.Postulato di Kelvin e di Clausius. Entropia. Energia libera di Gibbs. Energia libera di Helmholtz.
III principio della termodinamica. Teorema di Nerst. Entropia assoluta.
Dipendenza dell’energia libera dalla pressione e dalla temperatura. Proprietà colligative delle soluzioni. Legge di Raoult. Legge di Henry. Grandezze molali parziali. Potenziale chimico
- Equilibrio chimico e Energia libera
Costante di equilibrio termodinamico. Grado di avanzamento di una reazione. Equazione di Gibbs-Helmholtz. Equazione di Van’t Hoff
- Elettrochimica
Elettrodi e celle elettrochimiche. Forza elettromotrice ed energia libera. L’equazione di Nerst. Determinazione dei potenziali standard.
- Equilibri fisici e fenomeni di membrana
Equazione di Clausius-Clapeyron. Equilibri fisici nelle soluzioni.proprietà colligative. Equilibri di membrana di Donnan. Potenziali di membrana.
- Metodi per l’indagine strutturale delle molecole.
Interazione radiazione-materia. Spettroscopia di assorbimento UV-Vis e di emissione (fluorescenza e fosforescenza). Cenni ad altre tecniche spettroscopiche.
- Cinetica chimica
Velocità delle reazioni chimiche. Equazioni cinetiche, Ordine di reazione. Equazione di Arrhenius. Meccanismi di reazione. Reazioni consecutive, reazioni parallele.. Reazioni catalizzate da enzimi.
Modello del complesso attivato
Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
- Vengono fornite le fotocopie dei lucidi utilizzati a lezione, sufficienti per la preparazione dellesame.
P.W. Atkins. "Chimica Fisica ". Ed. Zanichelli - Oggetto:
Note
Esame orale. 40 ore di lezione frontale, 4 di esercitazioni in laboratorio.- Oggetto: